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勒夏特列原理
如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。说白了,浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度,平衡向浓度小的方向移动,以此保持平衡。
影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0
1.浓度:由大往小移增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移 增大生成物浓度 平衡左移 (以此类推)减小生成物浓度 平衡右移 (以此类推)说白了,浓度大的往浓度小的地方扩散。
2,压强。增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2,加起来为4体积,生成物有2体积。4>2,所以往总体积小的方向移动,意味着向2体积NH3的方向移动,所以平衡右移。减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。
3温度升高温度,平衡向吸热的方向移动降低温度,平衡向放热方向移动3H2(g)+N2(g)?2NH3(g) 放热反应2NH3(g)?3H2(g)+N2(g)吸热反应所以3H2(g)+N2(g)?2NH3(g) 正向(右向)是放热反应,逆向是吸热反应你想想,你升高温度,我偏偏要保持平衡,不让你生高温度,则更多的生成吸热的物质,所以平衡向吸热的反向移动,逆向是吸热的,所以平衡左移。
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本文标题:平衡正向移动是什么意思 怎么理解
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