今天，东南教育网小编为大家带来了过氧化钠和水反应的化学方程式及现象 相关例题答案与解析，希望能帮助到大家，一起来看看吧！
一、过氧化钠和水反应的化学方程式及现象
1、过氧化钠和水反应的化学方程式
(1) 化学方程式：$2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2 \uparrow$
(2) 离子方程式：$2Na_2O_2+2H_2O=4Na^++4OH^-+O_2 \uparrow$
2、过氧化钠和水反应的现象
过氧化钠和水反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解，有气体放出，并且放出大量的热。生成氢氧化钠不是现象，因为无法通过观察得到，除非事先在水中加入酚酞（此时可观察到含酚酞的水变为红色）。
3、过氧化钠和水反应的注意事项
$Na_2O_2$ 与水反应是一个氧化还原反应，$Na_2O_2$ 即是氧化剂，又是还原剂，$O_2$ 是氧化产物。
二、过氧化钠和水反应的相关例题
下列叙述不正确的是___
A. $Na_2O_2$ 和 $Na_2O$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B. $Na_2O_2$ 可做供氧剂，而 $Na_2O$ 不行
C. $Na_2O_2$ 和 $Na_O$ 固体中阳离子与阴离子的数目比均为 2:1
D. 向石蕊试液中加入 $Na_2O_2$ 粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
答案：A
解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；过氧化钠与水、$CO_2$ 反应放出氧气，故可作供氧剂，$Na_2O$ 与水（或 $CO_2$）反应生成氢氧化钠（或 $Na_2CO_3$），B正确；$Na_2O_2$ 中的阳离子为 $Na^+$ ，阴离子为 $O_2^{2-}$ ，阳离子与阴离子的数目比为 2:1，$Na_2O$ 中的阳离子为 $Na^+$，阴离子为 $O^{2-}$，阳离子与阴离子的数目比为 2:1，C 正确；$Na_2O_2$ 与水反应生成 $NaOH$ 和 $O_2$，$NaOH$ 使石蕊变蓝，$Na_2O_2$ 最终能氧化石蕊而使溶液褪色，D 正确。
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本文标题：过氧化钠和水反应的化学方程式及现象 相关例题答案与解析
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